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PH值如何计算
作者:wsir 发布时间:2014/11/27 09:23:15 分数:0 跟帖:0
  pH的计算之一
  常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+]。
  任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7;酸性溶液中[H+]>[OH-],其pH<7;碱性溶液中[H+]<[OH-],其pH>7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,则溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+],具体计算如下:
  例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。
  解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2
  答 该溶液的pH为2。
  例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液(电离度α=1.34%)的pH。
  解 醋酸是弱电解质在水中部分电离
  [H+]=α·C=1.34%×0.1
  =1.34×10-3(mol·L-1)
  pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87
  答 该溶液的pH为2.87。
  例3 计算c(NaOH)=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。
  解 NaOH为强电解质在水中全部电离
  [OH-]=0.1mol·L-1
  pH= -lg[H+]=-lg10-13=13
  另一算法:
  pH=14-pOH=14-(-lg[OH-])=14-1=13
  答 该氢氧化钠溶液的pH为13。
  例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。
  解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5(mol·L-1)
  答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1,OH-的浓度为10-9mol·L-1
  pH的计算之二
  1.简单酸碱溶液的pH
  由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可。
  (1)一元强酸:[H+]=C酸 二元强酸:[H+]=2C酸
  弱酸:[H+]=Cα,再求pH。
  (2)一元强碱[OH-]=C碱,二元强碱:[OH-]=2C碱,
  2.强酸,强碱的稀释
  (1)强酸稀释过程pH增大,可先求稀释后溶液的[H+],再求pH。
  (2)强碱稀释后pH减小,应先求稀释后,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH。
  (3)极稀溶液应考虑水的电离。
  酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7。
  3.强酸、强碱溶液的混合
  等体积混合时:
  若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”
  若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”
  (2)两强碱混合:
  等体积混合时:
  若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”
  若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”
  (3)强酸、强碱溶液混合:
  若恰好中和,溶液pH=7。
  再求[H+]混,再求pH。
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更新时间:2014/11/27 9:31:04


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